Часть 1. Углеводороды
1.1 При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
1.2 Определить формулу алкена, если известно, что он имеет цис-транс изомеры, а 5,6 г его при присоединении воды образуют 7,4 г спирта.
1.3 При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
1.4 Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.
1.5 Определите строение углеводорода, если известно, что его 8,4 г обесцвечивают бромную воду, присоединяют 3,36 л водорода в присутствии никелевого катализатора, а при окислении водным раствором перманганата калия на холоду образует соединение симметричного строения.
1.6 Определите молярную массу и напишите структурные формулы всех возможных изомеров этиленового углеводорода, если известно, что 1,12 г его могут обесцветить 8 г 40-процентного раствора брома в хлороформе.
1.7 Какова структурная формула углеводорода ряда алкенов, если 1,4 г его реагируют с 4 г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.
1.8 Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
1.9 Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи, дайте им названия.
1.10 При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
1.11 При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.
1.12 Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.
1.13 Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
1.14 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
1.15 Из дихлоралкана, массовая доля хлора в котором равна 62,8%, с 80%-м выходом был получен ацетиленовый углеводород объемом 500 мл (н. у.). Определите формулу алкина. Вычислите, какая масса дихлоралкана вступила в реакцию.
1.16 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л алкена образуется 5,09 г его дихлорпроизводного.
1.17 На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода израсходовано 0,896 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу и напишите структурную формулу этого соединения, имеющего нормальную цепь углеродных атомов.
1.18 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.
1.19 Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью по азоту 3,3.
1.20 Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
1.21 Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды дает 60 г белого осадка. Что это за алкан?
1.22 Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см3 этого газа требуется 270 см3 кислорода (н.у.)?
1.23 Для сжигания алкана объемом 20 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.
Часть 2. Спирты и карбонильные соединения
2.1 При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
2.2 В результате окисления 15 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 35 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.3 При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
2.4 При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.5 При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.6 Определить формулу предельного одноатомного спирта, если 8,8 г его может прореагировать с 8,1 г бромоводорода.
2.7 Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
2.8 В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.9 При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г. Выход продукта составил 75%. Определите формулу спирта.
2.10 Какой одноатомный спирт был взят для реакции, если при взаимодействии 30 мл спирта (ρ=0,8 г/мл), с натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 4,48 л этилена (н.у.).
2.11 Определить формулу предельного одноатомного спирта, если 4,4 г его можно получить при действии 1,12 л водорода на соответствующее карбонильное соединение.
2.12 Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании 274 г этого спирта с концентрированной серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80%.
2.13 Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см3) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.
2.14 Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с натрием выделяет 2,8 л водорода (н.у.).
2.15 При дегидратации первичного предельного спирта образуется газообразный непредельный углеводород, объем которого в 4 раза меньше объема оксида углерода(IV), образующегося при сгорании такого же количества спирта.
2.16 Какой спирт и в каком количестве был подвергнут дегидратации, если полученный непредельный углеводород может полностью обесцветить180 г 20%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода.
2.17 В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.18 Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.19 На взаимодействие с 33,2 г смеси предельного одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина при комнатной температуре потребовалось 19,5 г гидроксида меди (II). При обработке такого же количества исходной смеси натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите строение одноатомного спирта, если известно, что в его молекуле имеется неразветвленная цепь углеродных атомов.
2.20 При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
2.21 При окислении 10,8 г органического соединения аммиачным раствором оксида серебра (I) выделилось 32,4 г серебра. Вычислить молекулярную массу полученного органического вещества.
2.20.При взаимодействии раствора альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22%) с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Определить формулу альдегида.
2.21.Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта.
2.22.При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
2.23. При действии на 17,25 г натрия избытком предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите формулу спирта.
2.24.В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.25. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 9,75 г металлического калия получено 28 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.26.В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 33 г альдегида, медь и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.27.Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.28.В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получено 22 г альдегида, 32 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2.29.На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Часть 3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры
3.1 Выведите формулу одноосновной карбоновой кислоты, на нейтрализацию 120 г которой израсходовано80 ггидроксида натрия.
3.2 При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.
3.3 При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа (н.у.). Определите, какая кислота находилась в растворе.
3.4 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
3.5 На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
3.6 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
3.7 Определите молекулярную массу одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что для нейтрализации 4,8 г ее потребовалось 16,95 мл раствора гидроксида калия плотностью 1,18 г/см3 и с массовой долей 22,4%.
3.8 На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
3.9 При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (П) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
3.10 При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите формулу кислоты
3.11 Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется раствор, содержащий 4,48 г гидроксида калия. Определите молекулярную формулу кислоты.
3.12 При окислении первичного спирта массой 12 г получено 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты с тем же числом углеродных атомов, что и у исходного спирта. Какова формула этого спирта?
3.13 Кислородсодержащее соединение массой 3,8 г взаимодействует с металлическим натрием; при этом выделяется 1,12 л водорода (н.у.). При окислении того же количества данного соединения образуется 3,6 г вещества, дающего реакцию «серебряного зеркала». Определите молярную массу кислородсодержащего соединения и составьте структурные формулы всех возможных изомеров.
3.14 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
3.15 На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
3.16 Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
3.17 При взаимодействии 22 г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
3.18 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
3.19 Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
3.20 При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 23 г спирта и 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты. Установите молекулярную формулу эфира.
3.21 Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
3.22 При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
3.23 Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
3.24 При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
3.25 Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
Часть 4. Амины и аминокислоты
4.1 При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
4.2 При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
4.3 При сгорании 0,9 г некоторого первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу амина.
4.4 При сгорании 35,6 г органического вещества образовалось 52,8 г углекислого газа, 5,6 г азота и 25,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 150 г/моль. Ответ представьте в виде четырех чисел, перечислив по порядку число атомов углерода, водорода, азота и кислорода в молекуле.
4.5 Образец одноосновной аминокислоты массой 16,5 г может прореагировать с 20 г 28%-ного раствора гидроксида калия. Определите молярную массу аминокислоты (г/моль).
4.6 При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.
4.7 При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
4.8 При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную формулу амина.
4.9 При взаимодействии 2240 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите молекулярную формулу амина.
Часть 5. Сложные задачи
5.1 Для сжигания порции алкана, содержащей 1∙1023 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6∙1024 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.
5.2 Алкен с неразветвленной углеродной цепью, который не существует в виде цис-транс изомеров, количественно присоединил 20,25 г бромоводорода. Полученный продукт обработали 54,5 мл раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см3, в результате чего получили 10,56 г соответствующего спирта. Определите структурные формулы исходного алкена и спирта, если превращение галогенпроизводного в спирт идёт с выходом 80%.
5.3 При действии брома на свету на неизвестный углеводород образуется единственное галогенпроизводное, плотность паров которого в 5,207 раз больше плотности воздуха при одинаковых условиях. Определите строение углеводорода.
5.4 При гидратации 8,96 л (н.у.) алкена получили 2,4 г первичного спирта и 21,6 г вторичного спирта. Установите строение исходного вещества.
5.5 При межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовалось 7,4 г простого эфира, а при внутримолекулярной дегидратации такой же массы спирта был получен этиленовый углеводород в количестве, которое может присоединить 4,48 л хлора (н.у.). Определите строение исходного спирта. Какое дихлорпроизводное образовалось и какова его масса?
5.6 Органическое соединение массой 6 г реагирует с металлическим натрием, при этом выделяется 1,12 л газа (н.у.). Для сжигания той же массы соединения требуется 4,48 л кислорода (н.у.). Пары органического соединения примерно в 2 раза тяжелее воздуха. Напишите формулу соединения.
5.7 При гидролизе сложного эфира этиленгликоля получено 36,6 г ароматической одноосновной кислоты, на нейтрализацию которой пошло 108 мл 10%-ного водного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). установите структурную формулу исходного сложного эфира, если известно, что полученный при его гидролизе этиленгликоль может прореагировать с осажденным из 37,5 г медного купороса гидроксидом меди (II). Сколько (и какого) эфира подвергли гидролизу?
5.8 На нейтрализацию 0,1 моль карбоновой кислоты с молярной массой 90 г/моль израсходовано 8 г едкого натра. Найдите молекулярную формулу кислоты.
5.9 Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO2, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO2, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?
5.10 Углеводород массой 2 г может прореагировать либо с 2,24 л водорода, либо с 16 г брома, либо с 1,15 г металлического натрия. Напишите формулу соединения.
Файл для скачивания целиком
Спасибо за отличнейшую подборку заданий!
Пожалуйста! Пользуйтесь на здоровье 🙂
Классно.А где ответы;)
Ответы, к сожалению, пока не планируются 🙂